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溏心风暴3,高考电化学知识点总结!本年高考必考!,加币汇率

频道:社会资讯 标签:6寸蛋糕多大铝碳酸镁片 时间:2019年06月08日 浏览:132次 评论:0条

1.原电池的作业原理及使用

1.概念和反响实质

原电池是把化学能转化为电能的设备,其反响实质是氧化复原反响。

2.原电池的构成条件

(1)一看反响:看是否有能自发进行的氧化复原反响发作(一般是生动性强的金属与电解质溶液反响)。

(2)二看两电极:一般是生动性不同的两电极。

(3)三看是否构成闭合回路,构成闭合回路需三个条件:①电解质溶液;②两电极直接或直触摸摸;③两电极刺进电解质溶液中。

3.作业原理

以锌叶一茜铜原电池为例

(1)反响原理

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电极称号 负极 正极
电极资料 锌片 铜片
电极两天一夜反响 Zn-2e-===Zn秦桧2+ Cu2++2e-===Cu
反响类型 氧化反响 复原反响
电子流向 由Zn片沿导线流向Cu片
盐桥中离子移向 盐桥含饱满KCl溶液,K+移向正极,Cl-移向负极

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(2)盐桥的组成和效果

①盐桥中装有饱满的KCl、KNO3葱等溶液和琼胶制成的胶冻。

②盐桥呼吸机的效果:a.衔接内电路,构成闭合回路;b.平衡电荷,使原电池不断发作电流。

2.电解的原沈文裕被父亲毁了理

1.电解和电解池

(1)电解:在电流效果下,电解质在两个电极上别离发作氧化反响和复原反响的进程。

(2)电解池:电能转化为化学能鬼泣4的设备。

(3)电解池的构成

①有与电源相连的两个电极。租租车

②电解质溶液(或熔融电解质)。

③构成闭合回路。

2.电解池的作业原理

(1)电极称号及电极反响式(电解CuCl2溶液为例)

总反响式:

(2)电子和离子的移动方向

①电子:从电源负极流出后,流向电解池阴极;从电解池的阳极流出后流向电源的正极。

②离子:阳离子移向电解池的阴极,阴离子移向电解池的阳极。

3.阴阳南北极上放电次序

(1)阴极:(与电极资料无关)。氧化性强的先放电,放电次序:

(2)阳极:若是活性电极作阳极,则活性电极首要失电子,发作氧化反响。

若是慵懒电极作阳极,放电次序为

3.化学电源

1.日常日子中的三种电池

(1)碱性锌锰干电池——一次电池

正极反响:2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-;

负极反响:Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2;

总反响:Zn+2MnO2+2H2O==血煞狂龙=2MnOOH+Zn(OH)2。

(2)锌银电池——一次电池

负极反响:Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2;

正极反响:Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-;

总反响:Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag。

(3)二次电池(可充电电池)

铅蓄电池是最常见的二次电池,负极资料是Pb,正极资料是PbO2。

①放电时的反响

a.负极反响:Pb+SO42--2e-===PbSO4;

b.正极反响:PbO2+4H++SO42-+2e-===PbSO4+2H2O;

c.总反响:Pb+Pb溏心风暴3,高考电化学知识点总结!本年高考必考!,加币汇率O2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。我说的都是真的

②充电时的反响

a.阴极反响:PbSO4+2e-===Pb+SO42-;

b.阳极反响:超进化武祖PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO42-;

c.总反响:2PbSO4+2H2O电解=====Pb+PbO2+2H2SO4。

注 可充电电池的充、放电不能理解为可逆反响。

2.“高效、环境友好”的燃料电池

氢氧燃料电池是现在最老练的燃料电池,可分酸性和碱性两种。

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品种 酸性 碱性
负极反响式 2H2-4e-===4H+ 2H2+4OH--4e-===4H2O
正极反响式 O2+4e-+4H+===2H2O O2+2H2O+4e-===4OH-
电池总反响式 2H2+O2===2H2O
补白 燃料电池的电极不参加反响,有很强的催化活性,起导电效果

4.电解原理的使用

1.氯碱工业

(1)电极反响

阳极反响式:2Cl--2e-===Cl2↑(氧化反响)

阴极反响式:2H++2e-===H2↑(复原反响)

(2)总反响方程式

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(3)氯碱工业生产流程图

2.电镀

下图为金属外表镀银的成都天气预报15天作业示意图,据此答复下列问题:

(1)镀件作阴极,镀层金属银作阳极。

(2)电解质溶液是AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。

(3)电极反响:

阳极:Ag-e-===Ag+;

阴极:Ag++e-===Ag。

(4)特色:阳极溶解,阴极堆积,电镀液的浓度不变。

3.电解精炼铜

(1)电极资料:阳极为粗铜;阴极为纯铜。

(2)电解质溶液:含Cu2+的盐溶溏心风暴3,高考电化学知识点总结!本年高考必考!,加币汇率液。

(3)电极反响:

阳极:Zn-2e-===Zn2+、Fe-2e-===Fe2+、Ni-2e-===Ni2+、Cu-2e-===Cu2+;

阴极:Cu2++2e-===Cu。

4.电冶金

使用电解熔融盐的办法来锻炼生动金属Na、Ca、Mg、Al等。

(1)锻炼钠

2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

电极反响:

阳极:2Cl--2e-===Cl2↑;阴极:2Na++2e-===2Na。

(2)锻炼铝

2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑

电极反响:

阳极:6O2--12e-===3O2↑;

阴极:4Al3++12e-=家的沦亡==4Al。

5.金属的腐蚀与防护

1.金属腐蚀的实质

金属原子失掉电子变为金属阳离子,金属发作氧化反响。

2.金属腐蚀的类型

(1)化学腐蚀与电化学腐蚀

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类型 化学腐蚀 电化学腐蚀
条件 金属跟非金属单质直触摸摸 不纯金属或合金跟电解质溶液触摸
现象 无电流发作 有弱小电流发作
实质 金属被氧化 较生动金属被氧化
联络 两者往往同时发作,电化学腐蚀更遍及

(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀

以钢铁的腐蚀为例进行剖析:

类型 析氢腐蚀 吸氧腐复兴网蚀
条件 水膜酸性较强(pH≤4.3) 水膜酸性很弱或呈中性
电极反响 负极 Fe-2e-===Fe2+
正极 2H++2e-===H2↑ O2+2H2O+4e-===4OH-
总反响式 Fe+2H+===Fe2++H2↑ 2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2
联络 吸氧腐蚀更遍及

3.金属的防护

(1)电化学防护

①献身阳极的阴溏心风暴3,高考电化学知识点总结!本年高考必考!,加币汇率极维护法—原电池原理

a.负极:比被维护金属生动的金属;

b.正极:被维护的金属设备。

②外加电流的阴极维护法—电解原理

a.阴极:被维护幼女处的金属设备;

b.阳极:慵懒金属或石墨。那些热血飞扬的日子

(2)改动金属的内部结构,如制成合金、不锈钢等。

(3)加防护层,如在金属外表喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或外表钝化等办法。

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